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　　酸度計是一種常用的儀器設備,又名PH計。主要用來精密測量液體介質的酸堿度值,配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用于工業,農業,科研,環保等領域.該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的*檢驗設備。 酸度計是測定溶液pH值的儀器。酸度計的主體是精密的電位計。測定時把復合電極插在被測溶液中，由于被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，后由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。

原理

　　酸度計的主體是精密的電位計。測定時把復合電極插在被測溶液中，由于被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，后由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。用酸度計進行電位測量是測量pH精密的方法。pH計由三個部件構成：　　（1）一個參比電極；　　（2）一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；　　（3）一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由于采用新的電極設計和固體電路技術，現在好的pH可分辨出0.005pH單位。參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量酸度計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大（1－100MΩ）；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值；而數字式pH計則直接以數字顯出pH值。

使用步驟

　　測定時把復合電極插在被測溶液中，由于被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，后由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。酸度計有臺式、便攜式、表型式等多種，讀數指示器有數字式和指針式兩種。　　1、校正：先將儀器斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。　　2、定位：把復合電極插入儀器。選擇一種接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。待讀數穩定后，該讀數應是緩沖溶液的pH值，否則就要調節定位調節器。用于分析精度要求較高的測定時，要選擇兩種緩沖溶液（即被測樣品的pH值在該兩種緩沖溶液的pH值之間或接近）。待第種緩沖溶液的pH值讀數穩定后，該讀數應為該緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器。清洗電極，吸干電極球泡表面的余液。把電極放入第二種緩沖溶液中，搖動燒杯使溶液均勻，待讀數穩定后，該讀數應是第二種緩沖溶液的pH值，否則調節斜率調節器。　　3、測量：經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。這時溫度調節器、定位調節器、斜率調節器都不能再動。用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干電極球部后，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，待讀數穩定后，就顯示被測樣品的pH值。復合電極的主要傳感部分是電極的球泡，球泡極薄，千萬不能跟硬物接觸。測量完畢套上保護帽，帽內放少量補充液（3mol/L的氯化鉀溶液），保持電極球泡濕潤。儀器采用CMOS集成電路，不用時插入短路插頭。檢修時電烙鐵要有良好的接地，以保護儀器。

調試

　　實驗室常用的酸度計有老式的國產雷磁25型酸度計（小分度0.1單位）和pHS-2型酸度計（小分度0.02單位），這類酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數字式pH計有國產的科立龍公司的KL系列，其設定溫度和pH值都在屏幕上以數字的形式顯示。無論哪種pH計在使用前均需用標準緩沖液進行二重點校對。 先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電極。在小燒杯中加入pH值為7.0的標準緩沖液，將電極浸入，輕輕搖動燒杯，使電極所接觸的溶液均勻。按不同的pH計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對pH計，使其讀數與標準緩沖液（pH7.0）的實際值相同并穩定；然后再將電極從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標準緩沖液，把電極浸入，重復上述步驟使其讀數穩定。這樣就完成了二重點校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電極和燒杯。校正后切勿再旋轉定位調節器，否則必須重新校正。　　1.預熱接通電源，按下pH鍵，指示燈亮。為使零點穩定，需預熱30min以上。　　2.安裝電極玻璃電極插頭插入插座,甘汞電極引線接在接線柱上。　　3.溫度補償將溫度補償器旋到被測溶液的實際溫度值出。　　4.零點調節將分檔開關指向“6”，轉動零點調節器使指針指在刻度中心“1”。　　5.校正將分檔開關指向“校正”，轉動校正調節器使指針指在滿刻度“2.0”　　6.重復操作步驟4、5，至示值穩定為止。　　7.定位在被標定液與標準緩沖溶液溫度相同的情況下，查處該溫度下標準緩沖溶液pH值。于小燒杯中加入標準緩沖溶液，放入攪拌子，浸入電極，開動攪拌器，將分檔開關旋至與已知pH值相應的檔，按下讀數開關，旋轉定位調節器使指針穩定指在該溫度下標準緩沖溶液的pH值處。調好后，松開讀數開關，撤去溶液，淋洗電極，在用濾紙吸干電極上附著的水分。　　8.測量將電極浸入被測溶液中，按下讀數開關，調節分檔開關，至能讀出指示值，分檔開關的指示值加上指針的指示值，即為被測溶液的pH值。

校準方法

酸度計的一點校準

　　任何一種pH計都必須經過pH標準溶液的校準后才可測量樣品的pH值，對于測量精度在0.lpH以下 的樣品，可以采用一點極準方法調整儀器，一般選用pH6.86或pH7.00標準緩沖液。有些儀器本身精度只有0.2pH或0.lpH，因此儀器只設有一個"定位"調節旋鈕。具體操作步驟如下： （1） 測量標準緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pHs值，將溫度補償旋鈕調節到該溫度下。　　（2） 用純水沖洗電極并甩干。　　（3） 將電極浸入緩沖溶液晃動后靜止放置，待讀數穩定后，調節定位旋鈕使儀器顯示該標準溶液的pH值。　　（4） 取出電極沖洗并甩干。　　（5） 測量樣品溫度，并將pH計溫度補償旋鈕調節至該溫度值

酸度計的二點校準

　　對于精密級的pH計，除了設有"定位"和"溫度補償"調節外，還設有電極"斜率"調節，它就需要用二種標準緩沖液進行校準。一般先以pH6.86或pH7.00進行"定位"校準，然后根據測試溶液的酸堿情況，選用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l （堿性）緩沖溶液進行"斜率"校正。具體操作步驟為： （1） 電極洗凈并甩干，浸入pH6.86或pH7.00標準溶液中，儀器溫度補償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩定后，調節定位旋鈕使儀器示值為標準溶液的pHs值。　　（2） 取出電極洗凈甩干，浸入第二種標準溶液中。待示值穩定后，調節儀器斜率旋鈕，使儀器示值為第二種標準溶液的pHs值。　　（3） 取出電極洗凈并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00緩沖溶液中。如果誤差超過0.02pH，則重復第 （1）、（2）步驟，直至在二種標準溶液中不需要調節旋鈕都能顯示正確pHs值。　　（4） 取出電極并甩干，將pH溫度補償旋鈕調節至樣品溶液溫度，將電極浸入樣品溶液，晃動后靜止放置，顯示穩定后讀數。

PH計的第三點校準

　　不管是什么樣的pH計，pH＝7這個點是必須校正的，而且在兩點校正的時候要先校正pH=7這個點。做校正時從7.0開始，選擇的標準液與要測定的溶液的PH值有關，使溶液的PH值能落在校正的PH范圍內。一般采用兩點就可以滿足要求，如果對其要求很高，才考慮第三點的。有些儀器能校正三點，有模式可選，可直接用該模式。有些沒有的，一般是采用兩點兩點校對，即校對兩次。

校準標準

　　標準pH┄┄┄校準前誤差（pH）┄┄┄校準后誤差（pH）　　13.000┅┅┅ 00.0600┅┅┅┅ 00.0000　　12.000┅┅┅ 00.0450┅┅┅┅ 00.0005　　11.000┅┅┅ 00.0500┅┅┅┅ 00.0010　　10.000┅┅┅ 00.0300┅┅┅┅ 00.0000　　9.000 ┅┅┅ 00.0200┅┅┅┅ 00.0005　　8.000 ┅┅┅ 00.010┅┅┅┅ 00.0005　　7.000┅┅┅ 00.0015┅┅┅┅ 00.0000　　6.000┅┅┅ -00.0100┅┅┅┅ -00.0005　　5.000┅┅┅ -00.0105┅┅┅┅ 00.0005　　4.000┅┅┅ 00.0150┅┅┅┅ 00.0000　　3.000┅┅┅ -00.0300┅┅┅┅ 00.0000　　2.000┅┅┅ -00.0200┅┅┅┅ -00.0003　　1.000┅┅┅ -00.0350┅┅┅┅ -00.0001

勢

　　酸度計可以把PH到小數點后一位，而PH試紙不能，只能按照比色卡讀出大概的讀數，只能到個位。　　按測量精度上PH計可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。PH值是離子濃度以10為底的對數的負數。 PH計是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸堿度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用于工業、農業、科研、環保等領域。測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得PH值。pH值一電位一離子濃度之間的關系　　01234567891011121314OH離子　　1413121 1109876543210H離子　　01234567891011121314pH　　+414.4••••••••••+.59.20-59.2••••••••••••••••-414.4mv/25℃從以上對PH測量的原理進行了分析而得知只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來。

電極保養

　　目前實驗室使用的電極都是復合電極，其點是使用方便，不受氧化性或還原性物質的影響，且平衡速度較快。使用時，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的液壓差。下面就把電極的使用與維護簡單作一介紹：　　⒈復合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。　　⒉使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。　　⒊測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細清洗，止被測液粘附在電極上而污染電極。　　⒋清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、止交*污染，影響測量精度。　　⒌測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。　　⒍電極不能用于強酸、強堿或其他腐蝕性溶液。　　⒎嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。

注意事項

　　玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強堿溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質的溶液的pH時，電極表面被蛋白質污染，導致讀數不可靠，也不穩定，出現誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。另外，pH測定的準確性取決于標準緩沖液的準確性。酸度計用的標準緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。

標準緩沖液的配制及其保存

　　快速的配置PH計|酸度計保護液——3mol/L的KCl溶液展開步驟說明：　　1、計算：KCl摩爾74.5g/mol, 則KCl＝3mol×74.5g/mol=223.5g；　　2、 稱量：用分析天平稱量KCl 223.5g，注意分析天平的使用；　　3、 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之*溶解，并用玻璃棒攪拌；　　4、 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口較細的。　　注意：為了避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）　　5、定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差　　6、搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。　　7、把定容后的KCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。這樣配出來的就是3mol/L的KCl溶液了。